Hvordan danner atomer molekyler?
Undersøg materialers egenskaber
⏱️ 2-4 lektioner
🪜 7.-9. klasse
📚 Fysik/kemi, Teknologiforståelse
I skal undersøge forskellen på rene stoffer og blandinger og bygge modeller af molekyler, og lave en kemisk animation.
Opmærksomhed
Pas på molekylebyggesæt, da kuglerne nemt bliver væk.
Forholdsregler
Ingen mad eller drikke i lokalet mens I arbejder. Undgå så vidt muligt at tage udstyret.
Førstehjælp
Taber I udstyret, samler I det op med det samme.
Oprydning
Når I er helt færdige, samler I alt udstyret op og tilbage i æskerne.
- Sorter genstande og stoffer i grupperne “rene stoffer” og “blandinger”.
- Byg molekyler af vand (H2O), carbondioxid (CO2), ilt (O2) osv. så de opfylder oktet- eller dubletreglen med 8 eller 2 elektroner i ydersete skal (se evt. Teori under opsamling).
- Brug fysiske molekylemodeller hvis I har det.
- Brug online simulering, hvis I vil udfordres.
- Lav opgaverne i rækkefælge “Enkelt”, “Flere” og “Spildeplade” fra simuleringen “Byg molekyler”
- Vælg i grupper den reaktion/det forsøg, I vil forklare i jeres video (f.eks. eddike/natron -> CO2, en flammetest eller en af reaktionerne nedenunder).
- Lav et kort manuskript/drejebog:
- Hvilket forsøg viser vi på makroniveau (det vi ser)
- Hvordan forklarer vi atomerne/elektronerne på mikroniveau (det vi ikke kan se)?
- Brug jeres molekylmodeller eller tegninger til at optage selve forklaringsdelen af jeres video (“Hvad sker der med molekylerne/atomerne?”)
- Optag og klip jeres sjove og læringsrige forklarings-video færdige.
- Grupperne viser hinandens film for klassen.
Noter I jeres hæfte:
- Hvilke(n) film viste bedst, hvad der sker ved en kemisk reaktion? Hvorfor?
- Hvilke(n) film var sjovest? Hvorfor tror I, den skulel være sjov?
- Had lærte I af at lave filmen? Lærte I mest om animationer eller kemiske reaktioner?
- Har molekyler noget til fælles – udseende, byggedele osv.
- Hvad overraskede dig mest ved de forskellige molekyler?
Oktetreglen (eller ædelgasreglen) er en grundlæggende kemisk tommelfingerregel, der siger, at atomer (og molekyler) søger at få otte elektroner i deres yderste skal (valensskallen). Når de opnår dette, får de samme stabile elektronstruktur som en ædelgas og bliver kemisk stabile.
Sådan fungerer reglen
- Atomer kan opfylde oktetreglen ved at afgive, optage eller dele elektroner med andre atomer.
- Dette sker gennem dannelse af kemiske bindinger (ionbindinger eller kovalente bindinger/elektronparbindinger).
- Ædelgasserne har i forvejen otte elektroner (helium har dog to) i yderste skal, og derfor reagerer de næsten aldrig med andre stoffer.
Undtagelser og dubletreglen
- De helt lette grundstoffer som hydrogen (brint), lithium og beryllium følger i stedet dubletreglen.
- For disse stoffer er det stabilt at have to elektroner i den yderste skal, ligesom ædelgassen helium
