Molekyler
· ·

Hvordan danner atomer molekyler?

Undersøg materialers egenskaber.

AfEdbit Senest revideret
image_pdfUdskriv

🔍 Introduktion

I skal undersøge forskellen på rene stoffer og blandinger og bygge modeller af molekyler, og lave en kemisk animation.

🛟 Sikkerhed

VIGTIGT – læs dette sikkerhedsafsnit, inden du går i gang!

Opmærksomhed

Pas på molekylebyggesæt, da kuglerne nemt bliver væk.

Forholdsregler

Ingen mad eller drikke i lokalet mens I arbejder. Undgå så vidt muligt at tage udstyret.

Førstehjælp

Taber I udstyret, samler I det op med det samme.

Oprydning

Når I er helt færdige, samler I alt udstyret op og tilbage i æskerne.

🛠️ Materialer

I skal bruge følgende:

🚀 Vejledning

Følg vejledningen trin for trin:

A) Atomer og Det periodiske system

  1. Hvis du har glemt hvad atomer er og hvordan det periodiske system er opbygget, kan du genopfriske ved linket herunder.
  2. Prøv at huske, hvor de forskellige grundstoffer er placeret i det periodiske system og hvorfor.
-> Atomet
-> Det periodiske system

B) Molekyleværksted

  1. Snak om hvad der er “rene stoffer” og “blandinger”, fx Na+ og Cl- -> NaCl.
  2. Byg molekylerne fra listen nedenunder af fx vand (H2O), carbondioxid (CO2), ilt (O2) osv. så de opfylder oktet- eller dubletreglen med 8 eller 2 elektroner i ydersete skal (se evt. faglig forklaring længere nede).
    • Brug fysiske molekylemodeller hvis I har det.
    • Brug online simulering, hvis I vil udfordres.
  3. Byg molekyler fra enkle til flere grundstoffer.
Image
Image
+ Byg molekyler (simulering)

C) Kemiske reaktioner

  1. Undersøg de kemiske reaktioner nedenunder.
  2. Byg én eller flere af den kemiske reaktioner med molekylebyggesæt. I kan eventuelt gå sammen flere grupper, for at få nok molekyler.
  3. Hvis I har tid, kan I udfordre jer selv med de mere avancerede reaktionsskemaer ovenover på siden.
  4. Tag billede af jeres reaktionsskemaer.

💬 Opsamling

Prøv at svare på følgende spørgsmål:

  • Har molekyler noget til fælles – udseende, byggedele osv.
  • Hvad overraskede dig mest ved de forskellige molekyler?

Oktetreglen (eller ædelgasreglen) er en grundlæggende kemisk tommelfingerregel, der siger, at atomer (og molekyler) søger at få otte elektroner i deres yderste skal (valensskallen). Når de opnår dette, får de samme stabile elektronstruktur som en ædelgas og bliver kemisk stabile.

Sådan fungerer reglen

  • Atomer kan opfylde oktetreglen ved at afgive, optage eller dele elektroner med andre atomer.
  • Dette sker gennem dannelse af kemiske bindinger (ionbindinger eller kovalente bindinger/elektronparbindinger).
  • Ædelgasserne har i forvejen otte elektroner (helium har dog to) i yderste skal, og derfor reagerer de næsten aldrig med andre stoffer.

Undtagelser og dubletreglen

  • De helt lette grundstoffer som hydrogen (brint), lithium og beryllium følger i stedet dubletreglen.
  • For disse stoffer er det stabilt at have to elektroner i den yderste skal, ligesom ædelgassen helium

  • Verdens Naturfag

Inspiration